Hvad er nogle egenskaber ved alkaliske jordmetaller?

Generelle egenskaber:

* placering på den periodiske tabel: Gruppe 2, anden kolonne fra venstre.

* Metalliske egenskaber: De er alle skinnende, sølvfarvede og meget reaktive metaller.

* Elektropositivitet: De har en stærk tendens til at miste to elektroner til at danne kationer med en +2 ladning. Dette gør dem meget reaktive.

* reaktivitet: De er mere reaktive end alkalimetaller, men mindre reaktive end overgangsmetaller.

* Reduktion af agenter: På grund af deres stærke tendens til at miste elektroner fungerer de som stærke reduktionsmidler i kemiske reaktioner.

Specifikke egenskaber:

* smelte- og kogepunkter: Har relativt høje smeltnings- og kogepunkter, hvilket øges ned i gruppen.

* densitet: Har moderate densiteter, stigende ned i gruppen.

* hårdhed: De er relativt bløde metaller.

* Elektrisk ledningsevne: Gode ​​ledere af elektricitet.

* Termisk ledningsevne: Gode ​​varmeeledere.

reaktioner:

* reaktion med vand: Reagerer let med vand, producerer brintgas og det tilsvarende metalhydroxid. Reaktionen bliver mere kraftig, når du går ned i gruppen.

* reaktion med ilt: Reagerer med ilt for at danne oxider og nogle formperoxider.

* reaktion med syrer: Reagerer kraftigt med syrer til dannelse af salte og brintgas.

anvendelser:

* calcium: Brugt i byggematerialer (cement, mørtel), som et reduktionsmiddel i metallurgi og ved at fremstille legeringer.

* magnesium: Brugt i lette legeringer, i fyrværkeri og i produktionen af ​​magnesiumoxid, et ildfast materiale.

* barium: Brugt i pyroteknik, i røntgenbillede og som en komponent i bariumsulfat, der bruges i medicinsk billeddannelse.

Eksempler på alkaliske jordmetaller:

* Beryllium (BE)

* Magnesium (mg)

* Calcium (CA)

* Strontium (SR)

* Barium (BA)

* Radium (RA)

Vigtig note: Reaktiviteten af ​​alkaliske jordmetaller øges, når du bevæger dig ned ad gruppen. Dette skyldes stigningen i atomradius og faldet i ioniseringsenergi.