Angiv den vigtigste type opløst-sovende interaktion og rangopløsninger fra svageste til stærkeste KCl i vand CH2Cl2 benzen C6H6 CH3OH H2O?

Solute-opløsningsmiddelinteraktioner:

* KCL i vand (H₂O): ion-dipol-interaktion. KCl er en ionisk forbindelse, der opløses i k⁺- og Cl⁻ioner. Vand er et polært molekyle med en delvis positiv ladning på brintatomerne og en delvis negativ ladning på iltatomet. De positive ioner (k⁺) tiltrækkes af den negative ende af vandmolekyler, og de negative ioner (cl⁻) tiltrækkes af den positive ende af vandmolekyler.

* ch₂cl₂ (dichlormethan) i benzen (c₆h₆): London Dispersion Forces. Både dichlormethan og benzen er ikke -polære molekyler. Den eneste interaktion mellem dem er svage London -spredningskræfter, der opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordeling.

* ch₃oh (methanol) i vand (H₂O): Hydrogenbinding. Methanol er et polært molekyle med et hydrogenatom bundet til ilt. Vand har også hydrogenbinding. Brintbindingen mellem methanol og vand er stærkere end London-spredningskræfter, men svagere end ion-dipol-interaktioner.

* c₆h₆ (benzen) i c₆h₆ (benzen): London Dispersion Forces. Benzen er et ikke -polært molekyle. Den eneste interaktion mellem benzenmolekyler er svage London -spredningskræfter.

* h₂o (vand) i H₂O (vand): Hydrogenbinding. Vandmolekyler danner stærke brintbindinger med hinanden.

Rangering fra svageste til stærkest:

1. Svagest.

2. ch₂cl₂ i C₆H₆ (London Dispersion Forces): Lidt stærkere end benzen-benzen på grund af større størrelse.

3. ch₃oh i H₂O (hydrogenbinding): Stærkere på grund af hydrogenbinding.

4. KCL i H₂O (ion-dipol-interaktion): Stærkest på grund af stærke elektrostatiske attraktioner.

Vigtig note: Styrken af ​​intermolekylære kræfter påvirkes også af størrelsen og formen af ​​molekylerne. For eksempel har større molekyler en tendens til at have stærkere London -spredningskræfter.