Hvordan er volumener af hydrogenperoxid relateret til koncentration udtrykt i procentvis udtryk vægtvolumen?

forståelse af koncepterne

* mængder af H₂O₂: Dette henviser til "volumenstyrke" af hydrogenperoxidopløsningen. Det indikerer, hvor meget iltgas (O₂) ville blive frigivet fra et specifikt volumen af ​​opløsningen, hvis den var helt nedbrydet. For eksempel ville en 30 volumenopløsning frigive 30 gange sin volumen af ​​iltgas ved nedbrydning.

* vægt/volumen (w/v) Procentdel: Dette er en almindelig måde at udtrykke koncentrationen af ​​en opløsning på. Det fortæller dig, at gram af opløst stof (i dette tilfælde h₂o₂) til stede i 100 ml (ml) af opløsningen.

forhold

Forholdet mellem volumenstyrke og w/v -procentdel er ikke lineær . Her er en sammenbrud:

1. nedbrydning af H₂O₂: Nedbrydningen af ​​brintperoxid producerer iltgas i henhold til denne ligning:

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

2. molmasse: Den molære masse af H₂O₂ er 34 g/mol, og den molære masse af O₂ er 32 g/mol.

3. konvertering: Du kan bruge følgende formel til at tilnærme konverteringen mellem volumenstyrke og W/V -procentdel:

W/V -procentdel ≈ (volumenstyrke/11.2) × 1,7

Eksempel:

Lad os sige, at du har en 30 volumen hydrogenperoxidopløsning. Brug af formlen ovenfor:

* W / V -procentdel ≈ (30/11,2) × 1,7

* W/V -procentdel ≈ 4,55%

Dette betyder, at en 30 volumen hydrogenperoxidopløsning er tilnærmelsesvis ækvivalent med en 4,55% vægt/volumen opløsning.

Vigtige noter:

* omtrentlig: Konverteringsformlen er en tilnærmelse. Den faktiske koncentration kan variere lidt på grund af faktorer som temperatur og renheden af ​​hydrogenperoxid.

* sikkerhed: Hydrogenperoxid kan være farligt. Håndter det altid med omhu og følg ordentlige sikkerhedsretningslinjer.

Key Takeaway: Mens der er et forhold mellem volumenstyrke og w/v -procentdel, er det ikke et ligetil lineært forhold. Formlen ovenfor giver en tilnærmelse til konvertering.