Hvilken alkohol har et kogepunkt, der er tættest på hexan?

Forståelse af kogepunkt tendenser

* molekylvægt: Større molekyler har generelt højere kogepunkter, fordi de har flere elektroner og stærkere London -spredningskræfter.

* Hydrogenbinding: Alkoholer kan danne stærke brintbindinger, hvilket markant øger kogepunkterne.

* Filial: Forgrening i et molekyle mindsker overfladearealet, reducerer London -spredningskræfter og sænker kogepunkter.

Lad os analysere

* hexan (C6H14): En ikke -polær alkan med et kogepunkt på 69 ° C.

* Alkoholer: De har en -OH -gruppe, der er i stand til hydrogenbinding.

Sammenligning af alkoholer

* methanol (CH3OH): Mindste alkohol, lavt kogepunkt.

* ethanol (C2H5OH): Lidt større, højere kogepunkt.

* propanol (C3H7OH): Endnu større, højere kogepunkt.

* butanol (C4H9OH): Større stadig højere kogepunkt.

svaret

Kogningspunkterne for alkoholer stiger, når kulstofkæden længde øges. Da hexan er et relativt lille molekyle, er vi nødt til at se efter en lille alkohol.

ethanol (C2H5OH) har et kogepunkt på 78 ° C, hvilket er tættest på kogepunktet for hexan (69 ° C).

Vigtig note: Mens ethanol er det tætteste, er det stadig vigtigt at huske, at hydrogenbinding markant øger alkoholens kogepunkter sammenlignet med ikke -polære alkaner som hexan.