* Coulombs lov: Gitterenergi er direkte proportional med produktet af ladningerne af ionerne og omvendt proportional med afstanden mellem dem.
* opladning: MgO har en højere ladning (mg²⁺ og O²⁻) sammenlignet med NaCl (Na⁺ og Cl⁻). Dette betyder, at den elektrostatiske tiltrækning mellem ioner i MgO er stærkere.
* ionisk radius: Mg²⁺ og O²⁻ er mindre ioner end Na⁺ og Cl⁻. Dette betyder, at afstanden mellem ionerne i MgO er mindre, hvilket fører til en stærkere elektrostatisk attraktion.
Kortfattet: Kombinationen af højere ladninger og mindre ioniske radier i MGO resulterer i signifikant større gitterenergi sammenlignet med NaCl.