* klorekonfiguration: Klor har 17 elektroner. Dens elektronkonfiguration er 2-8-7, hvilket betyder, at den har 7 elektroner i sin yderste skal (den tredje skal).
* Octet -reglen: Atomer har en tendens til at være mest stabile, når de har 8 elektroner i deres yderste skal (med undtagelse af brint og helium, som kun har brug for 2). Dette er kendt som Octet -reglen.
* klorbehov for stabilitet: Da klor har 7 elektroner i sin ydre skal, har det brug for endnu en elektron for at opnå en stabil oktet.
hvordan klor opnår stabilitet:
For at blive stabil kan klor:
* få en elektron: Dette danner en chloridion (Cl-), som har en negativ ladning. Dette er en almindelig måde, klor opnår stabilitet i ioniske forbindelser.
* Del en elektron: Klor kan danne kovalente bindinger med andre atomer ved at dele elektroner. Sådan danner klormolekyler som klorgas (CL2).
Kort sagt: Klor skal få et elektron for at blive stabilt. Det kan opnå dette ved at danne ioniske bindinger eller kovalente bindinger.
Sidste artikelHvad menes med natriumacetat et grundlæggende salt?
Næste artikelHvilke oplysninger leveres af formlen for kaliumchromat?