Hvad menes med natriumacetat et grundlæggende salt?

1. Hydrolyse af anionen:

- Natriumacetat i opløsning dissocieres i natriumioner (Na+) og acetationer (ch₃coo-).

- Acetationen, der er den konjugatbase af en svag syre (eddikesyre, ch₃cooh), gennemgår hydrolyse i vand.

- Det reagerer med vandmolekyler for at producere hydroxidioner (OH-) og eddikesyre:

`` `

Ch₃coo⁻ + h₂o ⇌ ch₃cooh + oh⁻

`` `

- Produktionen af ​​hydroxidioner gør løsningen grundlæggende.

2. Opløsningens pH:

- Hydrolyse af acetationer fører til en stigning i hydroxidionkoncentrationen, hvilket resulterer i en pH -værdi på større end 7.

- En pH større end 7 indikerer en grundlæggende løsning.

3. Salt af stærk base og svag syre:

- Natriumacetat dannes ud fra reaktionen af ​​en stærk base (natriumhydroxid, NaOH) og en svag syre (eddikesyre, ch₃cooh).

- Salte dannet fra en stærk base og en svag syre er typisk basale.

Kortfattet:

Natriumacetat betragtes som et grundlæggende salt på grund af hydrolyse af dets acetatanion, der producerer hydroxidioner og øger pH -værdien. Dannelsen af ​​en grundlæggende opløsning er et kendetegn ved salte dannet fra en stærk base og en svag syre.