Hvilken forbindelse produceres, når 6,08 g nitrogen kombineres med 13,92 ilt?

1. Bestem molen for hvert element:

* nitrogen (n):

* Molmasse på n =14,01 g/mol

* Mol n =6,08 g / 14,01 g / mol =0,434 mol

* ilt (O):

* Molmasse på O =16,00 g/mol

* Mol O =13,92 g / 16,00 g / mol =0,870 mol

2. Find molforholdet:

* Opdel molen for hvert element med det mindste antal mol (0,434 mol i dette tilfælde):

* N:0,434 mol / 0,434 mol =1

* O:0,870 mol / 0,434 mol ≈ 2

3. Bestem den empiriske formel:

* Molforholdet indikerer, at forbindelsen har 1 nitrogenatom for hvert 2 iltatomer.

* Den empiriske formel er n₂o₄ , som er dinitrogen tetroxid .

Vigtig note: Dinitrogen -tetroxid er en meget reaktiv forbindelse. I den virkelige verden vil det sandsynligvis være i ligevægt med nitrogendioxid (NO₂).