Hvad er osmolariteten af ​​en opløsning, der har 1 mol glukose natrium og chlorid?

Du kan ikke beregne osmolariteten af ​​en opløsning med "1 molglukosesodium og chlorid", fordi denne beskrivelse er tvetydig. Her er hvorfor og hvordan man løser det:

Forståelse af osmolaritet

* osmolaritet måler den samlede koncentration af opløste partikler i en opløsning. Det er vigtigt, fordi det påvirker, hvordan vand bevæger sig over cellemembraner (osmose).

* Partikler er individuelle ioner eller molekyler, der bidrager til det osmotiske tryk.

tvetydigheden

Din beskrivelse er uklar, fordi den ikke specificerer, hvor mange mol af hvert stof der er til stede:

* glukose: Er det 1 mol glukose?

* natrium: Er det 1 mol natriumioner (Na+) eller 1 mol natriumchlorid (NaCl)?

* chlorid: Er det 1 mol chloridioner (Cl-) eller allerede tegnet for i natriumchloridet?

hvordan man beregner osmolaritet

For at beregne osmolaritet har du brug for følgende oplysninger:

1. mol af hvert opløst stof: Specificer det nøjagtige antal mol for hvert stof (glukose, natrium, chlorid).

2. dissociation: Overvej, hvordan hvert stof dissocierer i opløsning:

* Glukose adskiller sig ikke.

* Natriumchlorid (NaCl) adskiller sig i 1 Na+ ion og 1 cl- ion pr. Molekyle.

eksempel

Lad os antage, at du har:

* 1 mol glukose

* 1 mol natriumchlorid (NaCl)

Sådan beregner man osmolariteten:

1. glukose: 1 mol glukose bidrager med 1 mol partikler (da det ikke adskiller sig).

2. NaCl: 1 mol NaCl bidrager med 2 mol partikler (1 mol Na + + 1 mol CL-).

3. i alt: 1 mol (glukose) + 2 mol (NaCl) =3 mol partikler.

For at finde osmolariteten har du brug for mængden af ​​løsningen. For eksempel, hvis løsningen er 1 liter:

* Osmolaritet =3 mol / 1 liter =3 osmol / l

Kortfattet

For at bestemme osmolariteten skal du afklare de specifikke mængder af hvert opløst stof og overveje, hvordan de adskiller sig i opløsning.