Hvorfor har heptan et højere kogepunkt end methanol?

1. Molekylær størrelse og overfladeareal:

* heptan (C7H16): Et stort, ikke -polært molekyle med et betydeligt overfladeareal.

* methanol (CH3OH): Et mindre, polært molekyle med et mindre overfladeareal.

2. Van der Waals Forces:

* heptan: På grund af dens størrelse og ikke -polære karakter er Heptane primært afhængig af London -spredningskræfter (en type van der Waals Force). Mens de er svage individuelt, bliver disse kræfter stærkere med stigende overfladeareal, hvilket fører til et højere kogepunkt.

* methanol: Mens methanol kan danne brintbindinger, som er stærkere end van der Waals -styrker, bidrager dens mindre størrelse og svagere London -spredningskræfter samlet til et lavere kogepunkt.

3. Hydrogenbinding:

* methanol: Mens hydrogenbinding er til stede i methanol, er det vigtigt at bemærke, at styrken af ​​hydrogenbinding også påvirkes af størrelsen og polariteten af ​​molekylet. I methanol mindsker den lille størrelse og relativt svage dipolmoment den samlede påvirkning af hydrogenbinding.

Kortfattet:

Den større størrelse og øgede overfladeareal af heptan, der fører til stærkere London -spredningskræfter, opvejer effekten af ​​hydrogenbinding i methanol. Dette resulterer i et højere kogepunkt for heptan.