* f-f (fluorfluorin): ikke -polær
* Fluoratomer har den samme elektronegativitet, hvilket betyder, at de trækker elektroner lige på.
* Bindingen er symmetrisk, og der er ingen forskel i gebyrfordeling.
* o-o (ilt-oxygen): ikke -polær
* I lighed med F-F har iltatomer den samme elektronegativitet.
* Bindingen er symmetrisk.
* o-H (ilt-hydrogen): polar
* Oxygen er meget mere elektronegativ end brint.
* Dette skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på iltatomet og en delvis positiv ladning (δ+) på hydrogenatomet.
* h-h (hydrogen-hydrogen): ikke -polær
* Hydrogenatomer har den samme elektronegativitet.
* Bindingen er symmetrisk.
Nøglekoncept:Elektronegativitet
Elektronegativitet er et atoms evne i et molekyle til at tiltrække elektroner. Jo højere elektronegativitetsforskellen mellem to bundne atomer, jo mere polær er bindingen.
Sidste artikelHvad er nogle fordele og ulemper på benzen?
Næste artikelHvorfor har heptan et højere kogepunkt end methanol?