Hvor mange mol ammoniumioner er der i 8,754g carbonat?

* ammoniumioner (NH₄⁺) og carbonationer (CO₃⁻²) er ikke direkte relaterede. De danner forskellige forbindelser. For at finde antallet af ammoniumioner har du brug for en forbindelse indeholdende ammonium.

Her er, hvordan man nærmer sig denne type problem:

1. Identificer forbindelsen: Du skal kende den specifikke forbindelse, der indeholder ammoniumioner, som du arbejder med (f.eks. Ammoniumcarbonat, ammoniumchlorid osv.).

2. Find den molære masse: Beregn den molære masse af forbindelsen.

3. Konverter masse til mol: Opdel den givne masse af forbindelsen med dens molære masse for at finde antallet af mol af forbindelsen.

4. Bestem molforholdet: Den kemiske formel for forbindelsen fortæller dig forholdet mellem ammoniumioner og forbindelsen. For eksempel er der i ammoniumcarbonat ((NH₄) ₂CO₃) 2 mol ammoniumioner for hver 1 mol ammoniumcarbonat.

5. Beregn mol af ammoniumioner: Multiplicer molen af ​​forbindelsen med molforholdet for at finde molen af ​​ammoniumioner.

Eksempel:

Lad os sige, at du har 8,754 g ammoniumcarbonat ((NH₄) ₂CO₃).

1. molmasse af (nh₄) ₂co₃: (2 * 18,04 g/mol (NH₄)) + 60,01 g/mol (CO₃) =96,09 g/mol

2. mol (nh₄) ₂co₃: 8,754 g / 96,09 g / mol =0,0912 mol

3. molforhold: 2 mol NH₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂co₃

4. mol NH₄⁺: 0,0912 mol (NH₄) ₂CO₃ * (2 mol NH₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂CO₃) =0,1824 mol NH₄⁺

Derfor ville der i dette eksempel være 0,1824 mol ammoniumioner i 8,754 g ammoniumcarbonat.