Hvorfor kan et iltatom ikke danne en tredobbelt binding?

* Valenselektroner: Oxygen har seks valenselektroner (elektroner i sin yderste skal). For at opnå en stabil octet -konfiguration skal den få to flere elektroner.

* limningskapacitet: Hver kovalent binding involverer deling af to elektroner. Oxygen kan maksimalt danne to kovalente bindinger ved hjælp af dens to uparrede valenselektroner.

* Ingen tomme orbitaler: Oxygen's p-orbitaler er alle fyldt med elektroner. Der er ingen tomme orbitaler til rådighed til dannelse af yderligere obligationer.

* frastødning: Triplebindinger involverer betydelig elektrondensitet i bindingsregionen. Afvisningen mellem elektronerne i en tredobbelt binding ville være for høj til, at Oxygen's lille størrelse kan rumme.

Kortfattet: Oxygen's elektronkonfiguration og begrænset bindingskapacitet forhindrer den i at danne tredobbelt obligationer.