Hvorfor er vandmolekyler tiltrukket af natriumchlor?

* Polaritet: Vandmolekyler (H₂O) er polære. Dette betyder, at de har en lidt positiv ende (hydrogenatomer) og en lidt negativ ende (iltatom).

* ionisk karakter af NaCl: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. Det findes som et krystalgitter, hvor natriumioner (Na⁺) er positivt ladede, og chloridioner (CL⁻) er negativt ladet.

* attraktion: Den positive ende af vandmolekyler (brint) tiltrækkes af de negative chloridioner, mens den negative ende af vandmolekyler (ilt) tiltrækkes af de positive natriumioner. Denne attraktion er kendt som elektrostatisk attraktion .

hvordan det fungerer:

Når natriumchlorid opløses i vand, omgiver vandmolekylerne ioner og trækker dem effektivt fra hinanden. Dette skyldes, at tiltrækningen mellem vandmolekylerne og ionerne er stærkere end tiltrækningen mellem ionerne selv.

Denne proces kaldes hydrering , og det er det, der gør natriumchlorid (bordsalt) opløseligt i vand.

I resumé tiltrækkes vandmolekyler af natriumchlorid på grund af den elektrostatiske tiltrækning mellem de polære vandmolekyler og de ladede ioner af natriumchlorid.