Her er den afbalancerede kemiske ligning:
br₂ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2Br⁻ (aq) + i₂ (aq)
Her er en sammenbrud af, hvad der sker:
* brom (Br₂) fungerer som oxidant: Det får elektroner og reduceres til bromidioner (BR⁻).
* iodidioner (i⁻) fungerer som reduktionsmiddel: De mister elektroner og oxideres til jodmolekyler (I₂).
Observationer:
* Opløsningen bliver brun på grund af dannelsen af jod.
* Hvis reaktionen udføres i nærvær af stivelse, vil opløsningen blive blå-sort, en karakteristisk reaktion af jod med stivelse.
Nøglekoncept:
Denne reaktion demonstrerer halogenfortrængningsreaktion , hvor en mere reaktiv halogen fortrænger en mindre reaktiv halogen fra dens saltopløsning. Brom er mere reaktiv end jod, derfor kan den fortrænge iodidioner fra opløsningen.
Sidste artikelFlydende brom og nitrogen giver tribromidformel?
Næste artikelHvad er formlen for brom, når den er en væske?