Mens sølvoxid indeholder ilt, er det allerede i en oxideret tilstand. Det reagerer ikke let med mere ilt for at producere yderligere oxidation. I stedet nedbrydes sølvoxid, når den opvarmes:
2ag₂o (s) → 4Ag (s) + O₂ (g)
Denne reaktion er ikke forbrænding , men snarere en termisk nedbrydning . Når det opvarmes, bryder sølvoxid ned i metallisk sølv og iltgas.
Her er grunden til, at sølvoxid ikke forbrænder:
* det er allerede oxideret: Sølvoxid er et produkt af oxidation, ikke en brændstofkilde.
* nedbrydning, ikke oxidation: Opvarmning af sølvoxid får det til at nedbrydes i dets elementære komponenter i stedet for at reagere med ilt.
Kortfattet: Mens sølvoxid er en forbindelse, der indeholder ilt, gennemgår det ikke forbrænding. Det nedbrydes, når den opvarmes til sølv- og iltgas.