Hvilken binding eller interaktion ville være vanskelig at forstyrre, når forbindelser sættes i vand?

* kovalente obligationer Involver deling af elektroner mellem atomer. Disse obligationer er meget stærke og kræver en betydelig mængde energi for at bryde.

* vand er et polært opløsningsmiddel, hvilket betyder, at det har en positiv og negativ ende. Denne polaritet giver den mulighed for at opløse mange ioniske forbindelser og nogle polære kovalente forbindelser ved at interagere med deres ladninger.

* ioniske bindinger dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner. Mens disse bindinger er stærke, kan de forstyrres af vandmolekyler, fordi de positive og negative ender af vand kan interagere med ionerne, hvilket svækker den ioniske binding.

* Hydrogenbindinger er en type dipol-dipolinteraktion, der forekommer mellem et hydrogenatom kovalent knyttet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt eller nitrogen) og et elektronpar i det tilstødende molekyle. Disse er relativt svage obligationer, men spiller en betydelig rolle i vandets egenskaber.

Kortfattet: Mens vand kan forstyrre ioniske og brintbindinger, har det generelt ikke nok energi til at bryde de stærke kovalente bindinger inden for molekyler.

Eksempel: Overvej bordsalt (NaCl). Den ioniske binding mellem natrium (Na+) og chlorid (CL-) forstyrres, når de opløses i vand. Imidlertid forbliver den kovalente binding inden for vandmolekylet (H2O) intakt.