Hvor mange mol bariumsulfat produceres fra 0,100 molchlorid?

* reaktionen: Vi er nødt til at kende den komplette kemiske reaktion, der involverer bariumchlorid. For eksempel:

* reaktion 1: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → Baso₄ (s) + 2 NaCl (aq)

* reaktion 2: Bacl₂ (aq) + h₂so₄ (aq) → Baso₄ (s) + 2 HCI (aq)

* Den begrænsende reaktant: Hvis vi kender reaktionen, er vi også nødt til at kende mængden af ​​den anden reaktant (som natriumsulfat eller svovlsyre) for at bestemme den begrænsende reaktant. Den begrænsende reaktant bestemmer, hvor meget produkt der kan dannes.

Her er, hvordan du løser problemet, når du har de komplette oplysninger:

1. Balance den kemiske ligning: Sørg for, at antallet af atomer i hvert element er det samme på begge sider af ligningen.

2. Identificer molforholdet: Den afbalancerede ligning viser forholdet mellem mol af bariumchlorid og mol af bariumsulfat.

3. Beregn mol af bariumsulfat: Ved anvendelse af molforholdet fra trin 2 og de givne mol af bariumchlorid skal du beregne molen af ​​bariumsulfat produceret.

Eksempel ved hjælp af reaktion 1:

1. afbalanceret ligning: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → Baso₄ (s) + 2 NaCl (aq)

2. molforhold: Ligningen viser 1 mol bacl₂ producerer 1 mol baso₄.

3. mol baso₄: Da forholdet er 1:1, vil 0,100 mol bacl₂ producere 0,100 mol af baso₄.