Forståelse af ledningsevne
* ioniske forbindelser: Ioniske forbindelser er fremragende ledere, når de er smeltet eller opløst i vand, fordi deres ioner er fri til at bevæge sig og bære en elektrisk strøm.
* kovalente forbindelser: Kovalente forbindelser udfører generelt ikke elektricitet i deres rene væske eller smeltede tilstand. Dette skyldes, at de findes som molekyler, ikke ioner.
analyse af forbindelserne
Lad os undersøge hver forbindelse:
1. i₂ (iod): Ikke-polær kovalent, dårlig dirigent.
2. H₂s (hydrogensulfid): Polar kovalent, dårlig dirigent.
3. ash₃ (Arsine): Polar kovalent, dårlig dirigent.
4. sih₄ (Silane): Ikke-polær kovalent, dårlig dirigent.
5. h₂se (hydrogen selenid): Polar kovalent, dårlig dirigent.
6. h₂te (hydrogen telluride): Polar kovalent, dårlig dirigent.
7. baf₂ (bariumfluorid): ionisk forbindelse , fremragende leder, når den er smeltet.
8. geh₄ (Germane): Ikke-polær kovalent, dårlig dirigent.
9. nh₃ (ammoniak): Polar kovalent, dårlig dirigent.
10. cl₂ (klor): Ikke-polær kovalent, dårlig dirigent.
Konklusion
Den bedste leder i sin rene væske eller smeltede tilstand er baf₂ (bariumfluorid) . Dette skyldes, at det er en ionisk forbindelse, og dens ioner vil være fri til at bevæge sig og bære en elektrisk strøm, når forbindelsen er smeltet.