PH -værdien i vandig opløsning af HCI ved 25C er 4 HCl0,003 mol blev tilsat til 1L dette beregne den nye antag komplet dissociation HCl?

Sådan beregner man den nye pH efter at have tilføjet HCL til løsningen:

1. Indledende koncentration af HCL:

* Den indledende pH på 4 svarer til en hydrogenionkoncentration ([H+]) på 10^-4 m (da pH =-log [H+]).

2. Mol af HCL Tilføjet:

* Du tilføjede 0,003 mol HCl til 1 L opløsning, hvilket gør koncentrationen af tilsat HCL 0,003 M.

3. Total mol H+:

* Da HCL fuldstændigt adskiller sig, bidrager den tilsatte HCl 0,003 mol H+ til opløsningen.

* Den oprindelige opløsning indeholdt allerede 10^-4 mol H+ pr. Liter (beregnet ud fra pH).

4. Ny samlet koncentration af H+:

* Tilsæt molen af H + fra den indledende opløsning og den tilsatte HCl:(10^-4) + 0,003 =0,0031 mol/l

5. Ny pH:

* Beregn den nye pH ved hjælp af formlen:ph =-log [H+]

* ph =-log (0,0031) ≈ 2,51

Derfor er den nye pH for opløsningen efter tilsætning af 0,003 mol HCI ca. 2,51.