Hydrogenionkoncentrationen ville falde.
Forklaring:
* Stærke syrer: Stærke syrer ioniserer fuldstændigt i opløsningen, hvilket betyder, at de frigiver alle deres hydrogenioner (H+) i opløsningen.
* Hydroxidioner: Hydroxidioner (OH-) er basiskomponenten i vand. De er stærke baser.
* neutralisering: Når en stærk syre og en stærk base reagerer, neutraliserer de hinanden. Dette betyder, at hydrogenionerne (H+) fra syren reagerer med hydroxidionerne (OH-) fra basen til dannelse af vand (H2O).
reaktion:
H + (fra syre) + OH- (fra base) → H2O
Resultat:
* Tilsætningen af hydroxidioner forbruger direkte hydrogenioner i opløsningen, hvilket reducerer deres koncentration.
* Da syren og basen reagerer i et forhold på 1:1, hvis du tilsætter et lige antal hydroxidioner til brintioner, vil opløsningen blive neutral.
* Hvis du tilsætter flere hydroxidioner end hydrogenioner, vil opløsningen blive grundlæggende.
Vigtig note: Den endelige pH i opløsningen afhænger af den indledende koncentration af den stærke syre og mængden af hydroxidioner tilsat.