En gas ved den samme temperatur som flydende tilstand?

* faseovergange: Overgangen mellem en væske og en gas (eller omvendt) forekommer ved en bestemt temperatur og tryk kaldet kogepunkt For væsker og kondensationspunkt For gasser.

* Energiniveau: Molekyler i en gas har meget højere kinetisk energi (bevægelsesenergi) end molekyler i en væske. For at blive en gas har molekyler brug for nok energi til at overvinde de attraktive kræfter, der holder dem sammen i flydende tilstand.

Hvad kan der ske:

* ligevægt: Ved kogepunktet kan der findes en væske og dens gas i ligevægt. Dette betyder, at molekyler konstant skifter mellem væske- og gasfaser i samme hastighed, så der er ingen nettoændring i mængden af ​​hver. Væsken og gassen er dog stadig ved den samme temperatur (kogepunktet).

* overophedning: I sjældne tilfælde kan en væske opvarmes over dens kogepunkt uden kogning. Dette kaldes overophedning, og det er en ustabil tilstand. Enhver forstyrrelse, som en pludselig bevægelse eller introduktion af en urenhed, kan få væsken til hurtigt at koge og fordampe.

Kortfattet: Mens en væske og gas kan eksistere ved det samme tryk ved kogepunktet, kan de ikke eksistere ved nøjagtigt samme temperatur, medmindre væsken overophedes.