Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Andet

Sådan beregnes ligevægt Constant

Givet en afbalanceret reaktion aA + bB ⇋ cC + dD, ligevægtskonstanten Kc, undertiden skrevet K eq eller blot K, er defineret som

[C] c [D] d a b,

hvor [C] og [D] er de ligevægte molære koncentrationer af produkterne og [A ] og [B] er de ligevægte molære koncentrationer af reaktanterne, med koncentrationer i mol pr. liter (mol /L). K selv har ingen enheder.

Store værdier af K, som 1.000 eller mere, betyder, at en reaktion er gået næsten til afslutning ved ligevægt, og lidt af reaktanterne forbliver. Omvendt betyder en lille værdi på K, 0,001, at reaktionen ikke har gået i væsentlig grad. Det er vigtigt, at K er temperaturafhængig.

Eksempel på en ligevægtskonstant beregning

En blanding på 0,200 M NO, 0,050 MH 2 og 0,100 MH 2O tillades nå ligevægt. Ved ligevægt konstateres koncentrationen af ​​NO til 0,080 M.

Værdien af ​​ligevægtskonstanten K c til reaktionen

2 NO + 2 H 2 ⇋ N 2 + 2 H 2O

er [N 2] [H 2O] 2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2

Opret et ICE-diagram:

NEJ H 2 N 2 H 2O

Initial 0.100 0.050 0 0.100

Skift -2x -2x + x + 2x

Ligevægt 0.070? ? ?

Løs først for x:

0.100 - 2x = 0.070, så x = 0.015. Det betyder, at ligevægtskoncentrationerne af H 2, N 2 og H 2O er henholdsvis 0,020, 0,015 og 0,130 (læs ned ad kolonnerne).

Udskift disse i ligningen for K:

[0,015] [0,130] 2 ÷ [0,070] 2 [0,020] 2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 eller 1,29 x 10 2

Sidste artikel

Næste artikel

Varme artikler
Sprog: German | Dutch | Danish | Norway |

Videnskab © https://da.scienceaq.com