Når ikke -metaller reagerer med andre atomer fra ikke -metaller?

* ikke -metaller Har en høj elektronegativitet, hvilket betyder, at de har en stærk tendens til at tiltrække elektroner.

* kovalente obligationer form, når to atomer deler elektroner for at opnå en mere stabil elektronkonfiguration, der normalt ligner en ædel gas.

Her er hvorfor dette sker:

* ikke -metaller er generelt på udkig efter at få elektroner til at fylde deres ydre skal og opnå en stabil konfiguration.

* Deling af elektroner Tillader dem at opnå denne stabilitet uden fuldstændigt at overføre elektroner som i ioniske bindinger.

Eksempler på, at ikke -metaller reagerer for at danne kovalente obligationer:

* ilt og brint Formvand (H₂O)

* kulstof og ilt Form kuldioxid (CO₂)

* nitrogen og brint form ammoniak (NH₃)

* klor og fluor Form klor monofluorid (CLF)

Nøglepunkter:

* Kovalente obligationer kan være enkelt, dobbelt eller tredobbelt Afhængig af hvor mange elektroner deles.

* De resulterende molekyler er typisk gasser eller væsker ved stuetemperatur , med lave smelte- og kogepunkter.

* Kovalente forbindelser har en tendens til at være dårlige ledere af elektricitet På grund af manglen på frit bevægende elektroner.

Kortfattet: Ikke -metaller reagerer med andre ikke -metaller ved at dele elektroner for at danne kovalente bindinger, hvilket fører til oprettelse af molekyler med unikke egenskaber.