Hvis 6,0 g jern reagerede med klor, hvad er det maksimale antal mol-jern-II-chlorid, der kan produceres?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Fe (S) + Cl₂ (G) → Fecl₂ (S)

2. Beregn molen af ​​jern:

* Molær jernmasse (Fe) =55,845 g/mol

* Mol Fe =(6,0 g) / (55,845 g / mol) =0,107 mol

3. Bestem molforholdet:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol Fe for at producere 1 mol fecl₂.

4. Beregn den maksimale mol af jern-II-chlorid (fecl₂):

* Da molforholdet er 1:1, er den maksimale mol af fecl₂ produceret lig med molen af ​​Fe:0,107 mol fecl₂

Svar: Det maksimale antal mol jern-II-chlorid (fecl₂), der kan produceres, er 0,107 mol .