Beregn antallet af mol ilt, der vil opløses i 45 L vand ved 20C, hvis delvist tryk er 0,21 ATM Henrys konstant for 0,0013 mol ATM?

Forstå Henrys lov

Henrys lov siger, at opløseligheden af ​​en gas i en væske er direkte proportional med det delvise tryk på gassen over væsken. Matematisk:

* c =kp

Hvor:

* C er koncentrationen af ​​den opløste gas (i mol/l)

* k er Henrys lov konstant (i mol/(l · atm))

* p er det delvise tryk på gassen (i ATM)

Beregninger

1. Anvend Henrys lov:

* Vi har det delvise ilttryk (P =0,21 atm) og Henrys konstante (K =0,0013 mol/(L · atm)).

* Udskift disse værdier i Henrys lovligning for at finde koncentrationen (c):

* C =(0,0013 mol/(L · atm)) * (0,21 atm) =0,000273 mol/l

2. Beregn mol ilt:

* Vi kender koncentrationen af ​​ilt i vandet (C =0,000273 mol/L) og vandmængden (45 L).

* For at finde den samlede mol af opløst ilt skal du multiplicere koncentrationen med volumen:

* Mol ilt =(0,000273 mol/L) * (45 L) = 0,012285 mol

Derfor opløses ca. 0,012285 mol ilt i 45 liter vand ved 20 ° C med et delvist tryk på 0,21 atm.