* natrium (NA) Har en elektron i sin yderste skal. Den ønsker at miste dette elektron for at opnå en stabil, fyldt ydre skal som de ædle gasser.
* klor (Cl) Har syv elektroner i sin yderste skal. Den ønsker at få et elektron for at opnå en stabil, fyldt ydre skal.
Overførslen:
Natrium mister let sin ene elektron for at blive en positivt ladet ion (Na+). Klor vinder let, at elektronet bliver en negativt ladet ion (CL-). De modsatte anklager tiltrækker hinanden stærkt og danner en ionisk binding.
Nøglepunkter:
* ioniske bindinger Involver fuldstændig overførsel af elektroner fra et atom til et andet, hvilket skaber modsat ladede ioner, der tiltrækkes af hinanden.
* Deling af obligationer (kovalente bindinger) involverer atomer, der deler elektroner for at opnå stabile ydre skaller.
Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om ioniske eller kovalente bindinger!
Sidste artikelEr nitrogentrifluorid en hydrogenbinding?
Næste artikelKan et element repræsenteres som en kemisk formel?