Her er hvorfor:
* brintbindinger kræver brint: Hydrogenbindinger er en type intermolekylær interaktion, der forekommer mellem et hydrogenatom kovalent bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor) og et elektronpar på et andet elektronegativt atom. NF₃ har ingen hydrogenatomer.
* nitrogens elektronegativitet: Mens nitrogen er elektronegativ, er det ikke så elektronegativt som ilt eller fluor. Dette betyder, at nitrogenfluorbindingerne i NF₃ er polære, men ikke polære nok til at skabe stærke nok delvise positive ladninger på fluoratomerne til at deltage i hydrogenbinding.
Kortfattet: NF₃ har en polær molekylær struktur, men den mangler de essentielle hydrogenatomer, der er nødvendige til dannelse af brintbinding.