reaktion:
Cucl₂ (aq) + 4nh₄oh (aq) → [cu (nh₃) ₄] ²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 4h₂o (l)
Forklaring:
1. starttilstand: Kobberchlorid (Cucl₂) opløses i vand til dannelse af kobber (II) -ioner (Cu²⁺) og chloridioner (Cl⁻). Ammoniumhydroxid (NH₄OH) er en svag base, der findes i ligevægt med ammoniak (NH₃) og vand.
2. Dannelse af tetraamminecopper (II) ion: Når ammoniumhydroxid tilsættes, reagerer ammoniakmolekyler (NH₃) fra ligevægten med kobber (II) -ioner for at danne en kompleks ion kaldet tetraamminecopper (II) ion ([Cu (NH₃) ₄] ²⁺). Denne komplekse ion er en dyb blå farve.
3. nedbør: Efterhånden som der tilsættes mere ammoniumhydroxid, øges koncentrationen af ammoniak, hvilket favoriserer dannelsen af TetraammineCopper (II) -komplekset. Imidlertid øges koncentrationen af chloridioner også, og i overskydende ammoniak reduceres opløseligheden af komplekset. Dette fører til nedbør af et lyseblå fast stof, som sandsynligvis er en blanding af [Cu (NH₃) ₄] cl₂ og [Cu (NH₃) ₄] (OH) ₂.
Observationer:
* Oprindeligt drejer opløsningen en lyseblå, når TetraammineCopper (II) -kompleksformerne.
* Efterhånden som der tilsættes mere ammoniumhydroxid, bliver opløsningen en dybere blå.
* Et lyseblå bundfald vil til sidst dannes, hvilket indikerer dannelsen af det uopløselige kobberkompleks.
Bemærk: Reaktionen er reversibel. Hvis du tilsætter en stærk syre, såsom saltsyre, til opløsningen, skifter ligevægten tilbage mod dannelsen af kobber (II) -ioner, og den blå farve forsvinder.