Hvad er lighederne og forskellene mellem Halogen Family Inerte Gases?

Det ser ud til, at der måske er en misforståelse i spørgsmålet. Udtrykkene "halogenfamilie" og "inerte gasser" henviser til to forskellige grupper af elementer på den periodiske tabel. Lad os afklare:

halogenfamilie

* elementer: Fluor (F), klor (CL), brom (Br), iod (I), Astatine (AT)

* placering på periodisk tabel: Gruppe 17 (VIIA)

* egenskaber: Meget reaktive ikke -metaller, har en tendens til at få en elektron til at danne negativt ladede ioner (anioner), danne salte med metaller.

inerte gasser (ædelgasser)

* elementer: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN)

* placering på periodisk tabel: Gruppe 18 (viiia)

* egenskaber: Ekstremt ureaktive, har fulde ydre elektronskaller, findes som individuelle atomer, historisk overvejet inerte (men nogle kan danne forbindelser under specifikke forhold).

Ligheder:

* begge er ikke -metaller: De mangler andre elementers metalliske egenskaber.

* begge findes som gasser ved stuetemperatur: Skønt nogle halogener kan være væsker eller faste stoffer under specifikke forhold.

* begge er placeret i de højre kolonner i den periodiske tabel.

Forskelle:

* reaktivitet: Halogener er meget reaktive, mens ædle gasser er ekstremt ureaktive.

* Elektronkonfiguration: Halogener har syv elektroner i deres yderste skal, mens ædle gasser har otte (undtagen helium, der har to).

* ioner: Halogener danner typisk negativt ladede ioner (anioner), mens ædelgasser sjældent danner ioner.

* Forbindelsesdannelse: Halogener danner let forbindelser med andre elementer, mens ædelgasser historisk blev overvejet inerte, men kan danne forbindelser under specifikke forhold.

Key Takeaway: Halogener og ædelgasser er forskellige familier med forskellige kemiske egenskaber og reaktivitet. Mens de begge er ikke -metaller og eksisterer som gasser ved stuetemperatur, er deres reaktivitet og elektronkonfigurationer markant forskellige.