Hvilket volumen i ML på en 0,03455 M calciumhydroxidopløsning ville være nødvendigt for at reagere fuldstændigt med 32,76 0,0215 phosphorsyreopløsning?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

3CA (OH) ₂ (aq) + 2H₃po₄ (aq) → Ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6H₂O (l)

2. Bestem molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser, at 3 mol calciumhydroxid (Ca (OH) ₂) reagerer med 2 mol phosphorsyre (H₃po₄).

3. Beregn molen af ​​fosforsyre:

* Mol =molaritet × volumen (i liter)

* Mol H₃po₄ =0,0215 m × 0,03276 L =0,000705 mol

4. Beregn molen af ​​calciumhydroxid nødvendigt:

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:(3 mol Ca (OH) ₂ / 2 mol H₃po₄)

* Mol Ca (OH) ₂ =(0,000705 mol H₃po₄) × (3 mol Ca (OH) ₂ / 2 mol H₃po₄) =0,0010575 mol Ca (OH) ₂

5. Beregn mængden af ​​calciumhydroxidopløsning:

* Volumen =mol / molaritet

* Volumen af ​​Ca (OH) ₂ =0,0010575 mol / 0,03455 m =0,0306 L

6. Konverter lydstyrken til ml:

* Volumen i ml =0,0306 l × 1000 ml/l = 30,6 ml

Derfor har du brug for 30,6 ml af 0,03455 M calciumhydroxidopløsningen for at reagere fuldstændigt med 32,76 ml af 0,0215 m phosphorsyreopløsning.