Hvordan sammenlignes antallet af ioner i et saltkrystallnatriumchlorid med klorioner?

Her er hvorfor:

* ionisk binding: Natriumchlorid dannes gennem ionisk binding. Natriumatomer mister et elektron for at blive positivt ladede natriumioner (Na+). Kloratomer får et elektron til at blive negativt ladede chloridioner (Cl-).

* Elektrostatisk attraktion: De modsatte afgifter tiltrækker og danner en stærk elektrostatisk binding.

* Krystalgitter: Ionerne arrangerer sig i en gentagende, tredimensionel struktur kaldet en krystalgitter. Dette gitter sikrer et forhold på 1:1 mellem natriumioner og chloridioner for at opretholde elektrisk neutralitet.

Derfor er der for hver natriumion i en saltkrystall en chloridion, hvilket gør dem lige i antal.