Hvorfor bliver kobbersulfat grønt, når jern tilsættes?

1. starttilstand: Kobbersulfat (CUSO ₄ ) er en blå opløsning, og jern (Fe) er et solidt metal.

2. reaktion: Når jern tilsættes til kobbersulfatopløsningen, reagerer det med kobberionerne (Cu ²⁺ ) i løsningen. Jern er mere reaktivt end kobber, hvilket betyder, at det mister elektroner lettere. Dette fører til følgende reaktion:

Fe (s) + cuso ₄ (aq) → Feso ₄ (aq) + cu (s)

3. resultat: Reaktionen producerer jern (II) sulfat (FESO ₄ ), som er en lysegrøn opløsning, og fast kobber (Cu) afsættes på overfladen af ​​jernet.

Den grønne farve kommer fra jern (II) sulfatopløsningen dannet. Kobberionerne i den originale opløsning er blevet erstattet af jernioner, hvilket giver opløsningen dens karakteristiske grønne farve.

Yderligere punkter:

* Reaktionen er også kendt som en redox -reaktion , der involverer overførsel af elektroner. Jern oxideres (mister elektroner), og kobber reduceres (får elektroner).

* Reaktionen er en klar demonstration af reaktivitetsserien af metaller, hvilket indikerer den relative lethed, hvormed metaller mister elektroner. Jern er højere i serien end kobber, hvilket gør det mere reaktivt.

* Den grønne opløsning kan til sidst blive brun på grund af oxidation af jern (II) sulfat til jern (III) sulfat (Fe ₂ (Så ₄ ) ₃ ).

Fortæl mig, hvis du har yderligere spørgsmål!