Hvad er den empiriske formel for et sammensat uran og fluor, der er sammensat 67,6 procent 32,4 er?

1. Antag en 100 g prøve

* Dette gør beregningerne lettere. Vi har nu 67,6 g uran (U) og 32,4 g fluor (F).

2. Konverter gram til mol

* Opdel massen af ​​hvert element med dets molære masse:

* uran (U): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol

* fluor (F): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol

3. Find molforholdet

* Opdel hver molværdi med den mindste molværdi:

* uran (U): 0,284 mol / 0,284 mol =1

* fluor (F): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6

4. Skriv den empiriske formel

* Molforholdet fortæller os, at det enkleste forhold mellem hele nummeret mellem atomer i forbindelsen.

* Den empiriske formel er uf₆ (uranhexafluorid).