Hvorfor danner helium ikke forbindelser?

* Fuld valence Shell: Helium har en fyldt 1S -orbital, der indeholder to elektroner. Dette gør det utroligt stabilt, da det tilfredsstiller oktetreglen og ikke har noget "ønske" at vinde eller miste elektroner.

* Høj ioniseringsenergi: Det kræver en enorm mængde energi for at fjerne et elektron fra Heliums stabile konfiguration. Dette gør det meget vanskeligt at danne kationer (positivt ladede ioner).

* lille atomstørrelse: Heliums lille størrelse fører til en stærk attraktion mellem dens kerne og elektroner, hvilket yderligere øger dens stabilitet.

* Mangel på tomme orbitaler: Helium mangler tomme orbitaler for at rumme elektroner fra andre atomer. Dette gør det ekstremt vanskeligt at danne kovalente bindinger (deling af elektroner).

Undtagelser:

Mens helium generelt betragtes som ureaktiv, er der nogle meget sjældne og eksotiske undtagelser, som dannelsen af:

* heliumhydridion (heh+) :Dette er en meget ustabil art, der kun observeres under ekstremt barske forhold som det interstellære medium.

Kortfattet: Heliums ekstraordinære stabilitet på grund af dens fulde valensskal, høj ioniseringsenergi, lille størrelse og mangel på tomme orbitaler gør det ekstremt modstandsdygtigt over for dannelse af forbindelser. Det er en ædel gas, indhold i sin egen tilstand og generelt glad for bare at eksistere.