Når 100 cm3 af 1,0 molært natriumhydroxidopløsning ved 200C blev tilsat til HCl, beregner temperaturen 26,80C standardvarme neutralizati?

1. Beregn den varme, der er absorberet af opløsningen:

* Specifik varmekapacitet af vand: Antag, at opløsningen har den samme specifikke varmekapacitet som vand (4.184 J/g ° C).

* Massen af ​​løsningen: Vi antager, at densiteten af ​​opløsningen er tæt på vandet (1 g/ml). Da vi har 100 cm³ (som er lig med 100 ml), er massen ca. 100 g.

* Temperaturændring: ΔT =26,8 ° C.

* optaget af varme (q) =masse × specifik varmekapacitet × ΔT

* Q =100 g × 4,184 J/g ° C × 26,8 ° C

* Q =11200 J ≈ 11,2 kJ

2. Beregn molen af ​​NaOH:

* Molaritet af NaOH: 1,0 m

* Volumen NaOH: 100 cm³ =0,1 l

* mol NaOH =molaritet × Volumen

* Mol NaOH =1,0 m × 0,1 l =0,1 mol

3. Beregn standardvarmen for neutralisering (ΔH):

* ΔH =-q / mol NaOH (Det negative tegn skyldes, at reaktionen frigiver varme, hvilket betyder, at den er eksoterm)

* ΔH =-11,2 kJ / 0,1 mol

* ΔH =-112 kJ/mol

Derfor er standardvarmen for neutralisering til reaktionen af ​​NaOH og HCI ca. -112 kJ/mol.

Vigtige noter:

* Denne beregning antager, at reaktionen går på færdiggørelse, hvilket betyder, at alle NaOH og HCL reagerer på dannelse af vand og salt.

* I virkeligheden kan neutraliseringsvarmen variere lidt afhængigt af de specifikke koncentrationer af reaktanterne og omgivelsens temperatur.

* Denne beregning er en tilnærmelse. For mere præcise resultater skal du overveje varmekapaciteten af ​​den kalorimeter, der bruges til at udføre eksperimentet, og redegøre for eventuelle varmetab til omgivelserne.