Forståelse af entalpi af dannelse
Entalpien af dannelsen (ΔHF °) er ændringen i entalpi, der opstår, når en mol af en forbindelse dannes fra dens elementer i deres standardtilstande under standardbetingelser (normalt 25 ° C og 1 atm).
Skrivning af ligningen
1. Identificer elementerne: Ethanol er dannet af kulstof (C), brint (H₂) og ilt (O₂).
2. Standard siger:
* Carbon findes som fast grafit (C (S)).
* Hydrogen findes som diatomisk gas (H₂ (g)).
* Oxygen findes som diatomisk gas (O₂ (g)).
3. Balance ligningen:
`` `
2 C (S) + 3 H₂ (G) + 1/2 O₂ (G) → C₂H₅OH (L)
`` `
entalpiændring (ΔHF °)
Entalpien af dannelse af ethanol er enthalpiændringen (ΔH) forbundet med denne reaktion. Det udtrykkes normalt i enheder af KJ/mol. Du kan slå op på standard entalpien af dannelse af ethanol i en tabel med termodynamiske data.
Vigtige noter:
* Standard siger: Sørg altid for at bruge standardtilstandene for elementerne.
* Stater af stof: Medtag tilstandene (S, L, G, AQ) for hvert stof.
* Koefficient: Ethanolkoefficienten skal være 1 mol i henhold til definitionen af entalpi af dannelse.
* entalpi af dannelse er en bestemt værdi: Entalpien af dannelse er en specifik værdi for en forbindelse og gives normalt i termodynamiske datatabeller.
Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!