Hvad er den komplette redoxreaktion for MnO4- og H2O2 under syrebetingelser?

1. Identificering af halvreaktioner:

* Oxidation Halvreaktion: H2O2 → O2 + 2H + + 2E-

* Hydrogenperoxid (H2O2) oxideres til iltgas (O2).

* reduktion halvreaktion: MnO4- + 8H + + 5E- → Mn2 + + 4H2O

* Permanganation (MnO4-) reduceres til mangan (II) ion (Mn2+).

2. Afbalancering af antallet af elektroner:

* Multiplicer oxidationen halvreaktion med 5 og reduktionen halvreaktion med 2 for at udligne antallet af overførte elektroner:

* 5H2O2 → 5O2 + 10H + + 10E-

* 2MNO4- + 16H + + 10E- → 2MN2 + + 8H2O

3. Kombination af halvreaktionerne:

* Tilføj de to afbalancerede halvreaktioner sammen. Bemærk, at elektronerne annullerer:

* 5H2O2 + 2MNO4- + 16H + + 10E- → 5O2 + 10H + + 10E- + 2MN2 + + 8H2O

4. Forenkling af ligningen:

* Annuller de fælles udtryk på begge sider:

* 5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O

Komplet redoxreaktion:

Den komplette afbalancerede redoxreaktion for reaktionen af ​​permanganation (MNO4-) og hydrogenperoxid (H2O2) i sur opløsning er:

5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O