I modsætning til natrium og klor bliver nogle atomer mere stabile ved at dele?

Du har helt ret! I modsætning til natrium og klor, der danner ioniske bindinger ved at overføre elektroner, opnår mange atomer stabilitet ved at dele deling Elektroner i kovalente bindinger .

Her er hvorfor:

* natrium (NA) Har en valenselektron, hvilket betyder, at den ønsker at miste det elektron for at opnå en stabil oktet (8 elektroner i dens ydre skal) som den ædle gas neon.

* klor (Cl) Har syv valenselektroner og ønsker at få et elektron for at opnå en stabil oktet som argon.

Når natrium og klor reagerer, donerer natrium * dets elektron til klor, og danner Na+ og Cl-ioner, som derefter tiltrækker hinanden elektrostatisk. Dette er en ionisk binding .

kovalent binding opstår, når to eller flere atomer deler elektroner for at opnå en stabil oktet. For eksempel:

* brint (H) Har en elektron og har brug for en mere for at opnå en stabil duet (2 elektroner i dens ydre skal). To hydrogenatomer kan dele deres elektroner for at danne en kovalent binding i H2.

* ilt (O) Har seks valenselektroner og har brug for to mere for at opnå en stabil oktet. I O2 deler to iltatomer to par elektroner til dannelse af en dobbelt kovalent binding.

Hvorfor deler nogle atomer, mens andre overfører elektroner?

Den vigtigste faktor, der bestemmer, om et atom vil danne en ionisk eller kovalent binding, er elektronegativitetsforskellen mellem atomerne. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner.

* stor elektronegativitetsforskel: Hvis elektronegativitetsforskellen mellem to atomer er stor (som natrium og klor), vil det ene atom helt tage elektronet fra det andet og danne en ionisk binding.

* lille elektronegativitetsforskel: Hvis elektronegativitetsforskellen er lille (som brint og ilt), vil atomerne dele elektroner for at opnå stabilitet og danne en kovalent binding.

Kortfattet:

* ioniske bindinger forekommer, når der er en stor elektronegativitetsforskel mellem atomer, hvilket fører til elektronoverførsel.

* kovalente obligationer forekomme, når der er en lille elektronegativitetsforskel mellem atomer, hvilket fører til elektrondeling.