Hvordan gælder loven om bevaringsmassen for kemiske reaktioner?

Loven om bevarelse af masse siger, at den samlede masse af reaktanterne før en kemisk reaktion skal svare til den samlede masse af produkterne efter reaktionen i et lukket system. Sådan gælder det for kemiske reaktioner:

1. Atomer oprettes hverken eller ødelægges:

* Kemiske reaktioner involverer omarrangement af atomer, ikke deres skabelse eller ødelæggelse.

* Atomerne, der er til stede i reaktanterne, omarrangeres simpelthen for at danne nye molekyler, produkterne.

2. Massen konserveres:

* Da antallet og typer atomer forbliver de samme, forbliver den samlede masse af systemet også den samme.

* Ingen masse går tabt eller opnås under en kemisk reaktion.

Eksempel:

Overvej reaktionen af ​​brintgas (H₂) med iltgas (O₂) til dannelse af vand (H₂O):

2H₂ + O₂ → 2H₂O

* reaktanter: 4 hydrogenatomer og 2 iltatomer.

* Produkter: 4 hydrogenatomer og 2 iltatomer.

Antallet og typer af atomer er de samme på begge sider af ligningen, så den samlede masse bevares.

implikationer:

* afbalancering af kemiske ligninger: Loven om bevarelse af masse er afgørende for at afbalancere kemiske ligninger, hvilket sikrer, at det samme antal af hver type atom vises på begge sider.

* støkiometri: At forstå bevarelsen af ​​masse giver os mulighed for at beregne mængden af ​​reaktanter og produkter, der er involveret i en reaktion, baseret på deres molære masser.

* Miljøapplikationer: Dette princip er vigtigt for at forstå miljøprocesser som forbrænding og forurening, hvor massen af ​​de frigivne forurenende stoffer skal svare til massen af ​​de originale materialer, der forbruges.

Vigtig note:

* Loven om bevarelse af masse gælder for lukkede systemer, hvor uanset kan du gå ind eller forlade.

* I åbne systemer kan masse synes at gå tabt på grund af faktorer som fordampning eller frigivelse af gasser.

* I nukleare reaktioner er loven om bevarelse af masse ikke strengt sandt, da en eller anden masse omdannes til energi. Imidlertid forbliver den samlede energi og masse konstant, som beskrevet af Einsteins berømte ligning, E =MC².

Generelt er loven om bevarelse af masse et grundlæggende princip i kemi og er vigtig for at forstå, hvordan kemiske reaktioner forekommer, og hvordan stof opfører sig.