* Temperatur og kinetisk energi: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler. Kinetisk energi er bevægelsesenergien.
* Højere temperatur =mere bevægelse: Når luft er varm, har dens molekyler mere kinetisk energi og bevæger sig hurtigere og mere tilfældigt.
* lavere temperatur =mindre bevægelse: I kold luft har molekylerne mindre kinetisk energi og bevæger sig langsommere.
Tænk på det sådan: Forestil dig en gruppe mennesker, der danser. I et varmt rum (varm luft) vil folk danse med mere energi og bevæge sig mere rundt. I et koldt rum (kold luft) vil de være mere træg og bevæge sig mindre.
Denne øgede molekylære aktivitet i varm luft er grunden til:
* Gasser udvides, når de opvarmes: Den øgede bevægelse af molekyler får dem til at sprede sig og optager mere plads.
* reaktioner sker hurtigere ved højere temperaturer: Den øgede kollisionshastighed mellem molekyler på grund af deres højere energi øger sandsynligheden for, at kemiske reaktioner forekommer.
* Fordampning sker hurtigere ved højere temperaturer: Flere energiske molekyler er mere tilbøjelige til at bryde fri fra væskefasen og blive en gas.
Sidste artikelHvilke metaller ruster ikke?
Næste artikelHvor mange nitrogenatomer er til stede i 5,00 g C2H5O2N?