Et stykke jern, der vejer 85,65 g, blev brændt i luft, den masse, oxidet producerede 118,37 Brug molær til at konvertere brugte mol?

1. Bestem massen af ​​ilt

* Massen af ​​ilt, der reagerede med jernet, er forskellen mellem massen af ​​oxidet og jernmassen:

* Masse ilt =118,37 g - 85,65 g =32,72 g

2. Konverter masser til mol

* jern (Fe):

* Molmasse af Fe =55,845 g/mol

* Mol Fe =(85,65 g) / (55,845 g / mol) =1,534 mol

* ilt (O):

* Molmasse på O =16,00 g/mol

* Mol O =(32,72 g) / (16,00 g / mol) =2,045 mol

3. Bestem den empiriske formel

* Opdel antallet af mol af hvert element med det mindste antal mol for at få det enkleste forhold mellem hele nummer:

* FE:1.534 mol / 1.534 mol =1

* O:2,045 mol / 1,534 mol =1,33

* Da vi har brug for hele tal, skal du multiplicere begge forhold med 3 for at få:

* FE:3

* O:4

4. Den empiriske formel

* Den empiriske formel for jernoxidet er fe₃o₄ .

Bemærk: Dette er formlen for et specifikt jernoxid kaldet magnetit.