Hvorfor natrium og magnesium valens 1?

* natrium (NA) har en valens på +1. Dette betyder, at det har en tendens til at miste en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* magnesium (mg) Dog har en valens på +2. Det har en tendens til at miste to elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

Lad os nedbryde hvorfor:

Valency Henviser til antallet af elektroner, som et atomgevinster, tab eller aktier, når de danner kemiske bindinger. Det er i det væsentlige et mål for et atoms kombinationskapacitet.

natrium (NA) har en elektronisk konfiguration af 2, 8, 1. den har en elektron i sin yderste skal (valensskallen). Ved at miste denne ene elektron opnår det den stabile elektronkonfiguration af den ædle gas neon (2, 8). Dette gør det meget reaktivt og tilbøjeligt til at danne ioniske bindinger, hvor det donerer en elektron.

magnesium (mg) Har en elektronisk konfiguration af 2, 8, 2. den har to elektroner i sin yderste skal. Ved at miste disse to elektroner opnår det den stabile elektronkonfiguration af den ædle gas neon (2, 8). Dette gør det mindre reaktivt end natrium, men stadig tilbøjelig til at danne ioniske bindinger ved at donere to elektroner.

Kortfattet:

* Natrium mister en Elektron for at opnå en +1 valens.

* Magnesium mister to Elektroner for at opnå en +2 valens.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have et dybere dykk i begrebet valens eller elektronkonfiguration!