Hvorfor har siliciumtetrachlorid lavt smeltepunkt?

* svage intermolekylære kræfter: Sicl ₄ er en kovalent forbindelse med en tetrahedral molekylær form. De eneste kræfter, der holder molekylerne sammen, er van der Waals -styrker, specifikt London -spredningskræfter. Disse kræfter er relativt svage, især sammenlignet med stærkere intermolekylære kræfter som hydrogenbinding eller dipol-dipol-interaktioner.

* Ikke-polær karakter: Molekylet er symmetrisk, og elektronegativitetsforskellen mellem silicium og klor er ikke stor nok til at skabe betydelig polaritet. Dette betyder SICL ₄ er et ikke-polært molekyle, der yderligere reducerer styrken af ​​intermolekylære kræfter.

* lav molekylvægt: Sammenlignet med andre forbindelser som siliciumdioxid (SIO ₂ ), som har et meget højt smeltepunkt, har siliciumtetrachlorid en relativt lav molekylvægt. Dette betyder, at de individuelle molekyler har mindre masse og kræver derfor mindre energi for at overvinde de svage intermolekylære kræfter og overgang til en flydende tilstand.

Sammenfattende skyldes det lave smeltepunkt for siliciumtetrachlorid kombinationen af ​​svage intermolekylære kræfter, ikke-polær karakter og en relativt lav molekylvægt.