Her er hvorfor:
* Chlorens atomstruktur: Klor har 17 elektroner. Dens yderste skal (valensskallen) har 7 elektroner.
* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration af 8 elektroner i deres yderste skal.
* At få en elektron: For at opnå en fuld oktet får klor en elektron. Dette giver det i alt 18 elektroner med 8 i sin yderste skal.
* negativ opladning: Ved at få en elektron får klor en negativ ladning, da elektroner har en negativ ladning.
Derfor får klor et elektron til dannelse af en chloridion (CL-) med en enkelt negativ ladning.
Sidste artikelHvordan er atomiske og molekylære orbitaler relateret?
Næste artikelFaste partikler i atmosfæren inkluderer salt og?