Hvor mange mol ammoniakgas findes i en 202 ml beholder ved 35C og 750 mmHg?

1. Konverter enheder

* bind: 202 ml =0,202 L (1 l =1000 ml)

* Temperatur: 35 ° C =308 K (k =° C + 273,15)

* tryk: 750 mmHg =0,987 atm (1 atm =760 mmHg)

2. Brug den ideelle gaslov

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

* p: Tryk (i ATM)

* v: Volumen (i L)

* n: Antal mol

* r: Ideel gaskonstant (0,0821 L · ATM/Mol · K)

* t: Temperatur (i k)

3. Løs for N (mol)

Omarranger den ideelle gaslov, der skal løses for N:

n =pv / rt

4. Tilslut værdierne

n =(0,987 atm) (0,202 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (308 K)

5. Beregn

n ≈ 0,0078 mol

Derfor er der ca. 0,0078 mol ammoniakgas i beholderen.