Når du sænker pH -værdien af ​​en opløsning, der indeholder vandigt natriumbenzoatudfældning, danner til sidst det, der vil ske, hvis det derefter hæves efter reaktion ved at tilføje NaOH?

1. Sænkning af pH:

* reaktion: Når du sænker pH i en opløsning, der indeholder natriumbenzoat (NAC ₇ H ₅ O ₂ ), du tilsætter i det væsentlige syre (h ⁺ ). Denne syre reagerer med benzoatanionen (C ₇ H ₅ O ₂ ^- ) at danne benzoesyre (C ₇ H ₆ O ₂ ):

`` `

C ₇ H ₅ O ₂ ^- (aq) + h ⁺ (aq) ⇌ c ₇ H ₆ O ₂ (aq)

`` `

* nedbør: Benzoesyre er en svag syre og er mindre opløselig i vand end dens saltform, natriumbenzoat. Når koncentrationen af ​​benzoesyre øges, når den sin opløselighedsgrænse og udfælder ud af opløsningen som et hvidt fast stof.

2. Hæver pH:

* reaktion: Tilføjelse af NaOH til opløsningen øger pH (gør den mere grundlæggende). Hydroxidionerne (OH ^- ) fra NaOH reagerer med benzoinsyren og konverterer den tilbage til benzoationer:

`` `

C ₇ H ₆ O ₂ (aq) + oh ^- (aq) ⇌ c ₇ H ₅ O ₂ ^- (aq) + h ₂ O (l)

`` `

* opløsning: Når koncentrationen af ​​benzoationer øges, opløses benzoesyreforfærningen. Dette skyldes, at ligevægten skifter tilbage mod dannelsen af ​​de mere opløselige benzoationer.

Kortfattet:

Ved at sænke pH skaber du et miljø, der favoriserer dannelsen af ​​benzoesyre, hvilket fører til nedbør. Ved at hæve pH igen skifter du ligevægten tilbage til dannelsen af ​​benzoationer, hvilket får bundfaldet til at opløses.