Hvordan tegner du to isotoper af kulstof og giver massenummeret for hver?

Forståelse af isotoper

* isotoper er atomer med det samme element (samme antal protoner), men med forskellige antal neutroner. Denne forskel i neutroner fører til forskellige massetal.

Tegning af kulstofisotoper

1. carbon-12 (¹²c)

* Protoner: 6 (alle carbonatomer har 6 protoner)

* neutroner: 6 (massetal - antal protoner =12 - 6 =6)

* Elektroner: 6 (atomer er neutrale, så de har det samme antal protoner og elektroner)

* tegning:

* kerne: Tegn en cirkel, der repræsenterer kernen. Indvendigt skriv "6p" til protonerne og "6n" for neutronerne.

* Elektronskaller: Tegn to koncentriske cirkler omkring kernen for at repræsentere elektronskaller. I den første skal skal du placere 2 prikker. I den anden skal skal du placere 4 prikker.

2. carbon-14 (¹⁴c)

* Protoner: 6 (alle carbonatomer har 6 protoner)

* neutroner: 8 (massetal - antal protoner =14 - 6 =8)

* Elektroner: 6 (atomer er neutrale, så de har det samme antal protoner og elektroner)

* tegning:

* kerne: Tegn en cirkel, der repræsenterer kernen. Indvendigt skriv "6p" til protonerne og "8n" for neutronerne.

* Elektronskaller: Tegn to koncentriske cirkler omkring kernen for at repræsentere elektronskaller. I den første skal skal du placere 2 prikker. I den anden skal skal du placere 4 prikker.

Vigtige noter:

* Massenummer: Massenummeret er det samlede antal protoner og neutroner i en atoms kerne. Det er skrevet som et superscript til venstre for elementsymbolet.

* Elektronkonfiguration: Begge isotoper af kulstof har den samme elektronkonfiguration, fordi de har det samme antal elektroner. Dette betyder, at de har de samme kemiske egenskaber.

* Radioaktivitet: Carbon-14 er en radioaktiv isotop, hvilket betyder, at dens kerne er ustabil og nedbrydes over tid. Carbon-12 er en stabil isotop.