1. Bestem antallet af valenselektroner:
* Hydrogen (H) har 1 valenselektron.
* Chlor (CL) har 7 valenselektroner.
2. Placer det mindst elektronegative atom i midten:
* Hydrogen er mindre elektronegativ end klor. Da brint kun kan danne en binding, vil det være på ydersiden.
3. Tilslut atomerne med en enkelt binding:
* Dette bruger to elektroner, en fra hvert atom.
4. Fuldfør octet til det mere elektronegative atom:
* Klor har brug for 6 flere elektroner for at have en fuld oktet. Vi tilføjer tre ensomme par (6 prikker) omkring kloratomet.
Elektron DOT -formlen for HCL ser sådan ud:
H:CL:
::
::
Nøglepunkter:
* Den enkelte binding mellem H og CL repræsenterer delingen af to elektroner.
* Chlor har en fuld octet (8 elektroner), mens brint har en fuld duet (2 elektroner).
* Lewis -strukturen repræsenterer nøjagtigt bindingen i HCL.
Sidste artikelHvad er 3 forbindelser lavet af lithium?
Næste artikelHvad er mere reaktivt et aldehyd eller syrechlorid?