Hvorfor er hydrogenchlorid god leder af elektricitet?

* kovalent binding: HCL findes som en gas ved stuetemperatur. Brint- og kloratomerne er bundet sammen kovalent og deler elektroner. Dette betyder, at der ikke er nogen frit bevægende ladede partikler (ioner) til at bære en elektrisk strøm.

Når HCL opløses i vand (danner saltsyre), bliver det imidlertid en fremragende leder af elektricitet :

* ionisering: HCL-molekyler reagerer med vand og bryder fra hinanden i hydrogenioner (H+) og chloridioner (Cl-):

`` `

HCl (G) + H2O (L) → H3O + (aq) + Cl- (aq)

`` `

* Gratis ioner: Tilstedeværelsen af ​​disse frie ioner, der er ladede partikler, tillader elektricitet at strømme gennem opløsningen. De positivt ladede hydrogenioner bevæger sig mod den negative elektrode (katode), og de negativt ladede chloridioner bevæger sig mod den positive elektrode (anode).

Kortfattet:

* Gasformet HCL er en dårlig leder Fordi det mangler frie ioner.

* Vandig HCL (saltsyre) er en god leder Fordi det ioniserer, producerer de frie ioner, der bærer den elektriske strøm.